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<!DOCTYPE html>

<title>Reduktionsmittel</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Reduktionsmittel</span></h1>

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<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p>Ein <b>Reduktionsmittel</b> (auch als <i>Reduktans</i> oder <i>Reduktor</i> bezeichnet) ist ein Stoff, der formal <a href="Elektron" title="Elektron">Elektronen</a> abgibt, somit andere Stoffe <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">reduzieren</a> kann und dabei selbst <a href="Oxidation" title="Oxidation">oxidiert</a> wird. Ein Reduktionsmittel fungiert daher als <a href="Elektronendonator" title="Elektronendonator">Elektronendonator</a>.<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Im Zusammenhang mit <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> bezeichnet man denjenigen an einer <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">chemischen Reaktion</a> teilnehmenden Stoff als Reduktionsmittel, der einem anderen an der Reaktion beteiligten Stoff, beispielsweise einem <a href="Oxid" class="mw-redirect" title="Oxid">Oxid</a>, den Sauerstoff entzieht und selbst oxidiert wird. Zum Beispiel reduziert <a href="Koks" title="Koks">Koks</a> im <a href="Hochofen" title="Hochofen">Hochofen</a> <a href="Eisenerz" title="Eisenerz">Eisenerz</a> und wird selbst zu <a href="Kohlendioxid" class="mw-redirect" title="Kohlendioxid">Kohlendioxid</a> oxidiert.<sup id="cite_ref-:0_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-:0-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Im Zusammenhang mit Wasserstoff wird der wasserstoffzuführende Reaktionspartner als Reduktionsmittel bezeichnet.<sup id="cite_ref-:0_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-:0-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Reduktionsmittel können anhand ihres <a href="Elektrodenpotential" title="Elektrodenpotential">Elektrodenpotentials</a> ermittelt werden. Das Reduktionsmittel einer <a href="Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktion</a> verfügt über ein geringeres Elektrodenpotential als das Oxidationsmittel. Ein Reduktionsmittel wirkt umso stärker reduzierend, je negativer das zugehörige Elektrodenpotential ist.<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Das Gegenteil von einem Reduktionsmittel ist ein <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> (auch als <i>Oxidans</i> oder <i>Oxidator</i> bezeichnet), welches als <a href="Elektronenakzeptor" title="Elektronenakzeptor">Elektronenakzeptor</a> fungiert.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Beispiele">Beispiele</h2></div>

<ul><li>Nichtmetalle wie <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a>, elementarer <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a>, aber auch alle kohlenstoffhaltigen, <a href="Organische_Verbindung" class="mw-redirect" title="Organische Verbindung">organischen Verbindungen</a></li>

<li>Metalle wie die Alkalimetalle (<a href="Lithium" title="Lithium">Lithium</a>, <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a>, <a href="Kalium" title="Kalium">Kalium</a>), <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesium</a>, <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a>, <a href="Zink" title="Zink">Zink</a></li>

<li>Hydride, beispielsweise <a href="Lithiumaluminiumhydrid" title="Lithiumaluminiumhydrid">Lithiumaluminiumhydrid</a>, <a href="Natriumborhydrid" title="Natriumborhydrid">Natriumborhydrid</a>, <a href="Natriumhydrid" title="Natriumhydrid">Natriumhydrid</a></li>

<li>Salze und molekulare Verbindungen z. B. <a href="Natriumsulfit" title="Natriumsulfit">Natriumsulfit</a>, <a href="Natriumdithionit" title="Natriumdithionit">Natriumdithionit</a>, <a href="Natriumthiosulfat" title="Natriumthiosulfat">Natriumthiosulfat</a>, <a href="Hydrazin" title="Hydrazin">Hydrazin</a></li>

<li>die Stoffgruppe der <a href="Aldehyde" title="Aldehyde">Aldehyde</a></li>

<li>in der Biochemie die reduzierten Formen bestimmter <a href="Coenzym" class="mw-redirect" title="Coenzym">Coenzyme</a> wie <a href="Nicotinamidadenindinukleotid" title="Nicotinamidadenindinukleotid">NADH + H<sup>+</sup></a>, <a href="Nicotinamidadenindinukleotidphosphat" title="Nicotinamidadenindinukleotidphosphat">NADPH + H<sup>+</sup></a> oder <a href="Flavin-Adenin-Dinukleotid" title="Flavin-Adenin-Dinukleotid">FADH<sub>2</sub></a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a></li>

<li><a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszahl</a></li>

<li><a href="Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktion</a></li>

<li><a href="Redoxamphoterie" title="Redoxamphoterie">Redoxamphoterie</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Reduktionsmittel" class="extiw external" title="wikt:Reduktionsmittel">Wiktionary: Reduktionsmittel</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> Walter de Gruyter, Berlin, S. 239.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-:0-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-:0_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-:0_2-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> Walter de Gruyter, Berlin, S. 50.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">Charles E. Mortimer, Ulrich Müller, Johannes Beck: <cite style="font-style:italic">Chemie: Das Basiswissen der Chemie</cite>. 12., korr. und aktualisierte Auflage. Thieme, Stuttgart 2015, ISBN 3-13-484312-9, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>348</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Reduktionsmittel&rft.au=Charles+E.+Mortimer%2C+Ulrich+M%C3%BCller%2C+Johannes+Beck&rft.btitle=Chemie%3A+Das+Basiswissen+der+Chemie&rft.date=2015&rft.edition=12.%2C+korr.+und+aktualisierte+Aufl&rft.genre=book&rft.isbn=3134843129&rft.pages=348&rft.place=Stuttgart&rft.pub=Thieme" style="display:none"> </span></span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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